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    7．实验室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

    分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．

    解答 解：A．氢氧化钠易潮解变质，称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
    B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
    C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出，导致溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
    D．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液一定显酸性的是（　　）
    ①pH＜7的溶液                   
    ②c（H+）=c（OH-）的溶液
    ③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      
    ④c（H+）＞c（OH-）的溶液
    ⑤25℃下pH=6的溶液           
    ⑥能使酚酞试液显无色的溶液．
    A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为8，若该晶体的密度为pg•cm3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、NA的代数式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲基丁炔醇（简写为MB），用作医药和香料中间体，酸蚀抑制剂、镀镍或镀铜的上光剂等．MB的一种人工合成路线设计如下：

    已知：①C的溶液中滴加FeCl3溶液后显紫色
    ②D的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ③R2COR2+HC=CR3 $\stackrel{异丁醇/KOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A氧化时，理论上生成C和D的物质的量之比为1：1．
    （2）B、C的结构简式分别为HC≡CH、，D的官能团名称为羰基．
    （3）B+D→MB的反应类型为加成反应；用系统命名法，MB的化学名称为2-甲基-3-丁炔-2-醇．
    （4）B+D→MB的反应时间不宜超过两个小时，否则MB与D发生二次反应使产率降低，MB与D反应的化学方程式为．
    （5）某有机物E是A的芳香烃异构体，E的可能结构共有7种（不考虑立体异构），写出其中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1的异构体的结构简式．
    （6）已知：端炔化合物在一定条件下可发生偶联反应，如：2R-C≡CH$→_{吡啶}^{O_{2}/CuCl}$R-C≡C-C≡C-R写出由2-丙醇和乙炔为初始原料（其他有机溶剂、无机试剂任选）合成2，7-二甲基-3，5-辛二炔-2，7-二醇（，医药中间体，材料中间体）的合成路线或．
    合成路线流程图示例如下：$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}OH}$CH-COOH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
    （2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
    （3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
    A．取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D定容时俯视
    E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+．如果将Co2O3溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
    1Co2O3+6HCl→2CoCl2+1Cl2↑+3H2O
    （1）反应物中发生氧化反应的物质是HCl，被还原的元素是Co
    （2）每有1mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是4mol．
    （3）如果在FeCl2、HI的混合液中逐渐加入Co2O3，被氧化的离子先后顺序是：I-＞Fe2+＞Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子
    B．6.02×1024个CO2分子的物质的量是1mol
    C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
    D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾
    B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸
    C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质
    D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．甲、乙、丙和X均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系（转化中其它反应物已略去），试回答：

    （1）若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质，X为产生温室郊应的一种气体，反应③离子反应方程式分别为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．请说出物质丙的一种用途用作发酵粉
    （2）若甲、乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质，X是一种常见的金属，且三个反应均属于化合反应，则反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+请说出物质丙的一种用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （3）若甲、乙和丙也均含有同一种元素（此元素为地壳中含量最多的金属元素），且甲是一种常用于净化水的复盐，乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质，则往丙的溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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