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    如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    氢氧化钠溶液
    分子式：NaOH
    相对分子质量：40
    密度：1.2g?cm-3
    质量分数：20%
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为    mol/L．
    （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量    g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
    （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列    ．
    （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为    ．
    （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水    ；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水    ；
    ③定容时俯视观察液面    ．
    【答案】分析：（1）根据c=计算该NaOH溶液的物质的量浓度；
    （2）根据m=nM=cVM计算配制该浓度的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量；
    （3）根据溶液配制的操作步骤进行排序，溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
    （4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶；
    （5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．
    解答：解：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为：mol/L=6mol/L，故答案为：6；
    （2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0；
    （3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
    （4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
    （5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    ②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响；
    ③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题考查物质的量浓度计算、移动物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    氢氧化钠溶液
    分子式：NaOH
    相对分子质量：40
    密度：1.2g?cm-3
    质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为
    6
    6
    mol/L．
    （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量
    24.0
    24.0
    g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
    （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．
    （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    ．
    （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    偏低
    偏低
    ；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ；
    ③定容时俯视观察液面
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验：
    （1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D溶液的密度
    （2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    11.4
    11.4
    g
    ②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
    10.6
    10.6
    g（1g以下用游码）
    ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
    B
    B

    A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
    ④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
    A．加水时越过刻度线
    偏低
    偏低
    ；
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    偏低
    偏低
    ；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    不变
    不变
    ；
    D．溶解后没有冷却便进行定容
    偏高
    偏高
    ．
    （3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
    ②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    ．
    ③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
    红褐
    红褐
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    ④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
    乙
    乙
    （填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别
    溶液和胶体
    溶液和胶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    氢氧化钠溶液
    分子式：NaOH
    相对分子质量：40
    密度：1.2g?cm-3
    质量分数：20%
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量______g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
    （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______．
    （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______．
    （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水______；
    ③定容时俯视观察液面______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    氢氧化钠溶液
    分子式：NaOH
    相对分子质量：40
    密度：1.2g?cm-3
    质量分数：20%
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量______g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
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    （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______．
    （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______．
    （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水______；
    ③定容时俯视观察液面______．

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