练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）

    A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B. 1mol该化合物最多可以与1molNa反应

    C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    【答案】D

    【解析】

    根据图示可知，该有机物含有的官能团为酯基、酚羟基、醚基、碳碳双键；

    A. 有机物既含有碳碳双键，又含有链烃基且苯环上连有甲基，则既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应，A正确；

    B. 有机物含有1个酚羟基，可与Na反应，则1mol该化合物最多可以与1molNa反应，B正确；

    C. 有机物含有碳碳双键和苯环，可以催化加氢，含碳碳双键、酚羟基等，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；

    D. 含酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误；

    答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

    A.原子半径:W>Z>Y>X

    B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

    C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

    D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

    I.CuSO4溶液的制备

    ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

    ②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

    ③趁热过滤得蓝色溶液。

    (1)A仪器的名称为_____________。

    (2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。

    II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

    (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。

    (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。

    III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    (5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。

    (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。

    A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

    B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

    C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

    D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）_________。

    （2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

    （3）实验室制取乙炔的化学方程式为：_____________。

    （4）乙醇的消去反应：_____________；

    （5）3-甲基-1-丁烯：_____________。

    （6）2，2，3，3-四甲基戊烷：____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

    （1）A的名称是__________B的结构简式是_________

    （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。

    （3）反应④的化学方程式___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()

    A.X元素不一定为非金属元素B.单质A可能是Cl2，不能是S

    C.反应①和②一定为氧化还原反应D.反应①和②都为复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    下列叙述错误的是

    A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

    B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

    C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

    D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

    已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    b.+2OH-+H2O

    回答下列问题：

    （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

    （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

    （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________

    （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

    （6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

    （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

    （8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol1）的质量分数是______。（列出计算式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1

    Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1

    Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1

    ①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。

    ②固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_______________。

    （2）研究发现，化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_________________________。

    （3）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为__________。

    （4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，装置如图所示，直流电源的负极为________（填“a”或“b”）；阳极的电极反应式为_____________。

    （5）用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案