判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)所有金属纯度越大.越不易被腐蚀 ( ) (2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 ( ) (3)干燥环境下金属不被腐蚀 ( ) (4)Al.Fe.Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 ( ) (5)钢铁发生电化学腐蚀时.负极铁失去电子生成Fe3+ ( ) (6)在金属表面覆盖保护层.若保护层破损题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀 (　　)

(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 (　　)

(3)干燥环境下金属不被腐蚀 (　　)

(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 (　　)

(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe³^＋(　　)

(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用(　　)

(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀 (　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)√

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)标出有机物中的手性碳原子

(2)写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式。

①与H₂加成 _____ ______ _______ __

②与乙酸反应_____ ______ _______ __

③与Na反应_____ _______ _______ __

（3）第_____ __反应后，生成的有机物分子不再含有手性碳原子.

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列不可能是乙烯加成产物的是

A．CH₃CH₃ B．CH₃CHBr₂ C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Cl

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组设计了如图所示装置，调节滑动变阻器，在电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象。请帮助他们分析并回答下列问题(图中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过)：

(1)写出B装置中的电极反应式：

Pt极____________________________________________________________________；

Fe极____________________________________________________________________。

(2)写出观察到的A装置中的现象：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b，再观察C装置。若无现象，说明理由；若有现象，请写出有关反应方程式__________________________

________________________________________________________________________。

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

(2)SO放电的电极反应式为____________。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是 (　　)

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述错误的是 (　　)

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O²^－。电池工作时正极反应式为_________________________________________________

________________________________________________________________________。

若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu²^＋	H^＋	Cl^－	SO
c/mol·L^－¹	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________ mol。

(3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将 Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式：_________________________________________________。

②除去甲醇的离子反应为6Co³^＋＋CH₃OH＋H₂O===CO₂↑＋6Co²^＋＋6H^＋，该过程中被氧化的元素是__________，当产生标准状况下2.24 L CO₂时，共转移电子________ mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃²^－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

D．温度升高，c(HCO₃^－)增大

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