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    【题目】一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（ ）

    A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、乙烷的一氯代物有1种，错误；B、丙烷的一氯代物有2种，二氯代物采取“定一移一”的原则判断有4种，正确；C、正丁烷的一氯代物有2种，二氯代物有6种，错误；D、新戊烷的一氯代物有1种，错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应速率减慢，产生H2的量不变 B. 反应速率加快，产生H2的量不变

    C. 反应速率不变，产生H2的量增加 D. 反应速率加快，产生H2的量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

    B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

    C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

    A．平衡向右移动 B．x+y>z

    C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

    A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）

    B. 从开始到平衡B的转化率为40%

    C. x=2

    D. 达到平衡状态时，C的体积分数为1/9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是H2O2在不同条件下的分解．据表回答：

    （1）2号与3号试管的对照实验说明酶具有 ，其中自变量是 ．

    （2）要说明酶的活性受温度的影响，可以通过 和 号试管的对照．

    （3）设置5号、6号、7号试管对照实验是要探究 ．7号试管的处理为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

    xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0

    在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)根据图示可确定x∶y＝________。

    (2)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

    (4)写出反应的平衡常数表达式________，平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:

    成分

    SiO2

    MgO

    Fe2O3

    Al2O3

    CuO

    质量分数/%

    ?

    4.0

    32

    10.2

    16

    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    4.8

    9.3

    2.7

    3.8

    完全沉淀的pH

    6.4

    10.8

    3.7

    4.7

    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。

    （2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。

    （3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。

    （4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。

    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。

    A.电解法、热还原法、分解法、分解法

    B.电解法、热还原法、热还原法、电解法

    C.热还原法、分解法、电解法、电解法 .

    D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

    （6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。

    A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

    B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

    C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

    D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态

    B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点

    C．25～30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1

    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

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