A. | A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l:l | |
B. | A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l:l | |
C. | 原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L | |
D. | 通入CO2气体在标况下的体积为56mL |
分析 CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能:Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时,Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出,当反应完全进行时,两个过程消耗HCl的量相等.
若溶液中还有氢氧化钠,则首先发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
50mL~75mL发生的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,小于50mL,说明加入盐酸50mL前发生的反应分别为H++OH-=H2O,
CO32-+H+=HCO3-,结合反应的离子方程式和质量守恒的角度解答该题.
解答 解:CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能:Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时,Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出,当反应完全进行时,两个过程消耗HCl的量相等.
若溶液中还有氢氧化钠,则首先发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
设反应产生CO2 之前消耗盐酸的体积为V1,从开始产生CO2 至反应结束消耗盐酸的体积为V2.
将各种反应的情况总结如下表:
溶液中溶质的成分 | Na2CO3和NaOH | Na2CO3 | Na2CO3和NaHCO3 | NaHCO3 | NaHCO3 |
向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应 | 依次是⑤③④ | 依次是③④ | 依次是③④ | ④ | ④ |
V1与V2的关系 | V1>V2 | V1=V2 | V1<V2 | V1=0,V2>0 | V1=0,V2>0 |
点评 本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计算,本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 115mol/L | B. | 1mol/L | C. | 3mol/L | D. | 2mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaSO4难溶于水,属于非电解质 | |
B. | SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 | |
C. | NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐 | |
D. | NaHSO4能电离出H+,NaHSO4属于盐 |
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