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    金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。

    （1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。

    请回答下列问题：

    ①试推测，在金属系列中，钛属于       （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是            。

    ②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为            。

    （2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l

    表l  有关氢氧化物开始沉淀的pH

    氢氧化物

    Ti(OH)4

    Ti(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    pH

    0.5

    3.0

    1.5

    7.6

    某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。

                                    图1  工艺流程图

    黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应①主要的化学方程式：         ；加入Fe的目的是         ；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式：         。

    （3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式         。

       （4）我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源：江西省南昌市2011届高三第一次模拟考试化学试题 题型：022

    金属钛素有“太空金属”“未来金属……海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有＋4价和＋3价，其中＋3价极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH如下：

    某地钛铁矿主要成份为FeTiO2，含有少量杂质SiO2等；提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应①的化学方程式：

    (2)黑钛液中加入铁粉主要目的是：________________

    (3)步骤④的离子方程式是：________

    (4)钛的冶炼新法是电解法．

    OS法电解炼钛示意图：以CaCl2/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛．写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：________

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京市高三上学期期中考试化学试题 题型：实验题

    （18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。

    （1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。

    请回答下列问题：

    ①试推测，在金属系列中，钛属于       （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是            。

    ②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为            。

    （2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l

    表l  有关氢氧化物开始沉淀的pH

    氢氧化物

    Ti(OH)4

    Ti(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    pH

    0.5

    3.0

    1.5

    7.6

    某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。

                                    图1  工艺流程图

    黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应①主要的化学方程式：         ；加入Fe的目的是         ；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式：         。

    （3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式         。

       （4）我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为      。

     

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    金属钛素有“太空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下
    某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质；提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O（绿矾）的工艺流程如图所示
    回答下列问题：
    (1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应①的化学方程式：__________________。
    (2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是：_______________________。
    (3)步骤④的离子方程式是：_________________。
    (4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图：以CaCl2/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    金属钛素有“太空金属”“未来金属”“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中
    +3价钛极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下
    某地钛铁矿主要成分为FeTiO3，含有少量杂质SiO2等；提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O（绿矾）的工艺流程如下
    回答下列问题：
    (1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2-和Fe2+，写出反应①的化学方程式：_____________________
    (2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是____________；
    (3)步骤④的离子方程式是____________________；
    (4)钛的冶炼新法是电解法。OS法电解炼钛示意图：
    以CaCl2/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：_______________________

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京市金陵中学高三上学期期中考试化学试题 题型：实验题

    （18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。
    （1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。
    请回答下列问题：
    ①试推测，在金属系列中，钛属于      （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是           。
    ②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为           。
    （2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l
    表l 有关氢氧化物开始沉淀的pH

    氢氧化物
    		Ti(OH)4
    		Ti(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    pH
    		0.5
    		3.0
    		1.5
    		7.6
    某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。

    图1 工艺流程图
    黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应①主要的化学方程式：        ；加入Fe的目的是        ；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式：        。
    （3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式        。

    （4）我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为     。

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