【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是
A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等,都是硅酸盐产品
B.常温下,单质硅的性质稳定,与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应
C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O
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【题目】使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤B.②④⑤
C.③④⑤D.①②④⑤
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【题目】某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下(已知Br2在CCl4层呈橙色),下列结论正确的是 ( )
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
③ | 取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42-B.肯定没有的离子是Ba2+、OH、MnO4-
C.可能含有的离子是Cl、Br、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl、SO42-
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【题目】制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,则下列说法正确的是
A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂
B. x=4
C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D. 每生成1 molFe3O4,被S2O32-还原的O2为1mol
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【题目】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法不正确的是
选项 | 待提纯的物质 | 选用试剂 | 操作的方法 |
A | FeCl2溶液(FeCl3溶液) | 铁粉 | 过滤 |
B | SiO2(CaO) | H2O | 过滤 |
C | CO2(HCl) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
D | Na2CO3固体(NaHCO3固体) | —— | 加热至质量不再变化 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】(1)0.5molCH4的质量是__g,在标准状况下的体积为__L;含___个氢原子。
(2)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是__mL。
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【题目】氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C ═ 2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3
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【题目】在无土载培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)
A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24
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【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )
A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
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