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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应2H2O-4e-═O2+4H+
    D．NaOH溶液中通入少量硫化氢气体：2OH-+H2S═S2-+2H2O

    分析 A．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
    B．二者反应生成可溶性硝酸钙、二氧化碳和水；
    C．用惰性电极电解KOH溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；
    D．NaOH溶液中通入少量硫化氢气体生成硫化钠．

    解答 解：A．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．二者反应生成可溶性硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
    C．用惰性电极电解KOH溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+4e-═H2↑+2OH-，故C错误；
    D．NaOH溶液中通入少量硫化氢气体生成硫化钠，离子方程式为2OH-+H2S═S2-+2H2O，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，注意AD产物与反应物的量有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
    已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    请回答：
    （1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
    （3）C-D的化学反应方程式为．
    （4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

    已知：I
    Ⅱ．

    （1）反应I的反应条件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
    （2）由   的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
    （3）B中的含氧官能团的名称为羟基和羧基化合物C的结构简式是
    （4）反应Ⅱ的化学方程式为．
    （5）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a、常温下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可与NaOH溶液反应
    c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色　d．E存在顺反异构体
    （6）反应Ⅲ的化学方程式为
    （7）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个对位取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．
    砝码质量/g502020105
    取用砝码情况
    （2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
    （3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（　　）
    A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
    C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
    D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）写出②、③反应的离子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先进行的操作是检验H2的纯度．
    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸．
    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验②进行了改进，如图所示．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．改进后的实验现象及产生原因为钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，跳离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应．

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