Question

如表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）十个元素中化学性质最不活泼的是______；元素⑨与元素①形成的化合物以______键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．
（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式______，它们属于______化合物（填共价化、离子）．
（3）⑦号元素氢化物的分子式是______，⑨号元素氢化物的电子式是______，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：______．
（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是______＞______＞______．
（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：______＜______＜______．

Answer 1

由元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，Na与Br形成离子化合物NaBr，以离子键结合，故答案为：Ar；离子；
（2）Cl与C形成的化合物为CCl₄，以共价键结合，则属于共价化合物，故答案为：CCl₄；共价；
（3）氧元素的氢化物为H₂O，Br的氢化物为HBr，为共价化合物，其电子式为



，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，其化学反应方程式为2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，离子反应为2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：H₂O；



；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）Na、Mg、Al在同周期，金属性为Na＞Mg＞Al，则种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；Al（OH）₃；
（5）②为K，③为Mg，④为Ca，镁离子有2个电子层，则离子半径最小，而钾离子与钙离子具有相同的电子层结构，离子半径越小的其原子序数越大，
即离子半径的关系为Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺，故答案为：Mg²⁺；Ca²⁺；K⁺．