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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA

    B.5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA

    C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

    D.10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；

    B．由解得：n=0.2mol，即5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA，B正确；

    C．n=cV，只给了浓度c，没给体积V，不能计算，C错误；

    D．H2O2的质量m=10 g×17%=1.7g，n(H2O2)==0.1mol，H2O2中n(O)=0.2mol，溶液中的水也含O，所以10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目大于0.2NA，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

    ③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

    4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

    （4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

    A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

    B. 产品中含有SO42－、Cl－

    C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

    D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（ ）

    A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体

    B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

    C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

    D.KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的O2-，每个O2-周围有6个紧邻的K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图：

    已知部分信息如下：

    请回答下列问题：

    (1)Y的化学名称是___；Z中官能团的名称是___；

    (2)中___（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是___。

    (3)生成W的化学方程式为___。

    (4)G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为___。

    (5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线___（无机试剂自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

    B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800L·mol-1

    C.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如乙图，则T2>T1

    D.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol

    ②混合气体的压强不再改变

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ④单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

    ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

    A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、、中 的几种离子。

    已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O

    (1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是______.

    (2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。则原浓液中下列离子的浓度：

    离子种类

    离子浓度

    ①___molL-1

    ②___ molL-1

    Na+

    ③__molL-1

    写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A.容器①、②中反应的平衡常数相等

    B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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