[题目]已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)△H＜0.下列说法不正确的是( )A. 升高温度.正.逆反应速率均加快B. 增大压强.化学平衡正向移动C. 当气体总质量不变时.反应达平衡状态D. 充入O2.可提高SO2的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　)

A. 升高温度，正、逆反应速率均加快

B. 增大压强，化学平衡正向移动

C. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态

D. 充入O2，可提高SO2的转化率

【答案】C

【解析】试题分析：A．升高温度，正、逆反应速率均加快，A正确；B．正反应体积减小，则增大压强，化学平衡正向移动，B正确；C．根据质量守恒定律可知气体总质量始终不变，不能说明反应达平衡状态，C错误；D．充入O2，平衡向正反应方向进行，可提高SO2的转化率，D正确，答案选C。

练习册系列答案

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（1）利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。