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    科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是

    A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

    B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

    C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子

    D．每生成1mol SiC转移8mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 （ ）

    A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）

    B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等

    C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

    D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2).

    （1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式

    （2）已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式 ；

    （3）某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵.

    ①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.洗涤的操作是 ．

    ②反应（1）的离子方程式为 ．

    ③操作I的名称是

    ④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度.

    该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃会宁第一中学高三上第三次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是 （ ）

    A．提倡使用铁锅

    B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多

    C．用小苏打发酵面团制作馒头

    D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。试回答下列问题：

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

    则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是____________________；

    （2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4mol•L-1，NO2-的水解常数为Kh=8.0×10-10mol•L-1，则该温度下水的离子积常数=______（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。

    （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是______。

    （4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

    容器编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0．080

    Ⅱ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    该反应的正反应为________反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向_____方向进行（填“正”、“逆”）。

    （5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如右图所示：

    质子穿过交换膜移向_____电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：选择题

    气体体积的大小与许多因素有关.当温度和压强相同时,气体体积主要取决于

    A．气体的物质的量 B．气体分子之间的平均距离

    C．气体分子本身的大小 D．气体的种类

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一。

    Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    （1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H+或OH－补充）：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO32-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol•L-1

    7×10-6

    3×10-6

    2×10-5

    3×10-5

    5×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断该试样的pH=_______；该表有一处笔误，请你指正_____________________。

    Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多种方法。

    【方法一 】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3 产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生______________mol Ce4+。

    （4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，

    该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的浓度_____________。（结果保留2位有效数字）

    【方法二 】：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：

    （5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为____________。

    （6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为_____________________。

    【方法三 】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

    反应原理：1/2C(s)+NO(g)1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：

    （7）T1℃时，该反应的平衡常数K=_________________________。

    （8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。

    （2） VO2++H2C2O4+H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O

    回答下列问题：

    （1）步骤②的目的是 。

    （2）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：

    VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是 。

    （3）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为 。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为 g/L。

    （5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学——选修2：化学与技术】

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。

    （2）操作A的名称为 。

    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

    （4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

    (5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： 。

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。

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