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    下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
    A、常温下是一种无色无味的液体
    B、能和乙酸发生加成反应
    C、能和Na2CO3溶液反应
    D、可发生氧化反应
    考点：有机物的结构和性质,乙醇的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙醇为无色液体，易溶于水，含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．乙醇有特殊香味，故A错误；
    B．乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，可与乙酸发生酯化反应，故B错误；
    C．乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，与碳酸钠不反应，故C错误；
    D．乙醇含有羟基，可发生催化氧化生成乙醛，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注重于乙醇的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B、醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）达到平衡状态的标志的是（　　）
    A、1 mol H-H键断裂，同时有2 mol H-I键断裂
    B、容器内气体的总压强不再变化
    C、H2的物质的量浓度不再变化
    D、混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol
    B、用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12LCl2（标况）
    C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强
    D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），电解池2Al+3O2=Al2O3+3H2，对该电解过程，以下判断正确的是（　　）
             电池         电解池
    AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
    B每消耗3mol Pb生成1mol Al2O3
    C正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
    DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、常温常压下，0.1mol 2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    B、比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
    C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D、1L 2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
    B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（　　）
    A、肯定含①③，不含②
    B、肯定含①③，可能含②
    C、肯定含②③，不含①
    D、肯定含②③，可能含①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合液中，Al3+和SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物质的量浓度为（　　）mol/L．
    A、0.4mol/L
    B、0.3mol/L
    C、0.2mol/L
    D、0.1mol/L

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