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    化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

    B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

    D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌


    【知识点】本题考查化学与生产、生活相关知识

    【答案解析】C 解析：A煤的干馏是化学变化，B．BaSO4难溶于水但是强电解质，D．明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。C正确，所以选C

    【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关知识，属于简单题。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA          B.2g氦气所含有原子数为0.5NA  

    C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA        D.18g水所含质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是      

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－             B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

    C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－           D．K+、Na+、NO3－、OH－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是       

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是        

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol      

    B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于物质化学变化的是                                       (        )

    A．结晶法除去NaCl中少量的KNO3     B．气球充入过量的空气，爆炸

    C．金属钠有强还原性，能与水反应      D．氯化氢溶于水生成盐酸  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所加固体可以完全溶解的是

      A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末                                    

     B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

      C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 

     D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。

    (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

    (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

    (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________。

    (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________ __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

    请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

    a．向装置中再充入N2

    b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂

    d．升高温度

    (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

    (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

    　

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