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    13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

    分析 一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．

    解答 解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故O22- 的摩尔质量为32g/mol，故选B．

    点评 本题主要考查的是摩尔质量的概念，掌握摩尔质量的单位以及其计算方法是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请回答：
    （1）CO2的电子式．
    （2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由4Na+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2Na2O．
    （3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式BaSO4 （s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    1Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（用文字叙述）．
    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式Cu2O；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中（　　）
    A．一定有银、铁和镁B．仅有银和铁C．可能含镁D．只有银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（　　）
    A．有可能被氧化，也有可能被还原B．被氧化
    C．由高价变为零价D．被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰  做干燥剂．
    （3）用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；该实验的原理是氨气极易溶于水而使烧瓶内压强减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（　　）
    A．质量B．分子数C．密度D．原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
     25℃ pH 25℃ pH
     饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0
     SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
    （1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸．
    （2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
    A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
    （3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    ①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫．
    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
    ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
    ④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡的是（　　）
    A．H2的生成速率与I2的生成速率相等
    B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

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