Question

短周期元素W、X、Y和Z的原子半径随原子序数的变化如图所示．在周期表中，W和X的族序数之和等于Z的族序数．其中X的单质是空气的成分之一，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列叙述不正确的是（　　）

• A、W的简单离子半径小于氢元素的简单阴离子的半径
• B、Y与Z形成的化合物可以通过溶液中复分解获取
• C、运输Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用Y单质材料容器
• D、X的简单氢化物的沸点比Z的简单氢化物的沸点高

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素W、X、Y和Z的原子半径随原子序数的变化，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数为6，故Z为S元素；在周期表中，W和X的族序数之和等于Z的族序数，且X的单质是空气的成分之一，结合原子半径W＞Al，则W为Li元素，X处于ⅤA族，故X为N元素，据此解答．

解答： 解：由短周期元素W、X、Y和Z的原子半径随原子序数的变化，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数为6，故Z为S元素；在周期表中，W和X的族序数之和等于Z的族序数，且X的单质是空气的成分之一，结合原子半径W＞Al，则W为Li元素，X处于ⅤA族，故X为N元素，
A．W的简单离子为Li⁺，Li⁺与H^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Li⁺＜H^-，故A正确；
B．Y与Z形成的化合物为Al₂S₃，能发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，不能通过溶液中复分解获取，故B错误；
C．Al再浓硫酸中发生钝化现象，可以用铝制容器运输浓硫酸，故C正确；
D．氨气分子之间存在氢键，其沸点高于硫化氢，故D正确，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．