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    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
    B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
    C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
    D．当M层是最外层时，最多可排18个电子

    分析 A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高；
    B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布；
    C．氦原子的最外层电子数为2；
    D．由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子．

    解答 解：A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，故A错误；
    B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布，故B正确；
    C．He最外层电子数为2，其它元素最外层电子数为8，故C错误；
    D．由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查原子核外电子排布，熟悉原子结构及电子排布规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L．下列措施中能够减少SO2 排放量的是（　　）
    ①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用．
    A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（I）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489kJ/mol
    C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol
    则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=-27KJ/mol．
    （2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式O2+4H++4e-=2H2O．
    （Ⅱ）某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），
    在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：
    （1）该装置的名称为电解池．（填“原电池”或“电解池”）
    （2）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH_+H2↑+Cl2↑，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=13 （室温下）．
    （Ⅲ）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）对于0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液，Ba2+和NO3-物质的量浓度之比为1：2，2L溶液中阴、阳离子总数之比为1：2．
    （2）在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3+，则这种溶液中SO42-物质的量浓度是$\frac{m}{18V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1774年，瑞典化学家舍勒把软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，下列关于该气体的叙述正确的是（　　）
    A．该气体有毒、无味、密度比空气大
    B．将该气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先变红后褪色
    C．该气体的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    D．室温下该气体能用钢瓶贮运，所以该气体不与铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．81号元素所在周期和族是（　　）
    A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．离子方程式2Ba2++3HCO3-+3OH-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
    A．Ba（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应
    C．Ba（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应D．NH4HCO3与Ba（OH）2溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
    （1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2 和 NOX．
    （2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    ①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：a（填字母）

    ②图1是反应【4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）】过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大．
    （3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
    ②物质A是H2SO4（填化学式），
    理由是根据反应：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4．
    （4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图3所示，请解释：
    ①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．
    ②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是因为反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
    B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．葡萄糖可用于补钙药物的合成
    D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂

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