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    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A. 用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

    C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

    【答案】C

    【解析】A，浓盐酸没有强氧化性，不能将铁氧化为+3价铁离子，不论是浓盐酸还是稀盐酸，都只能将铁氧化为+2价的亚铁离子，所以A错。B，高锰酸钾具有强氧化性，可以把浓盐酸氧化为氯气，无法证明高锰酸钾溶液是被双氧水还原的，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，B错。C，碳酸钙难溶，醋酸是弱酸，所以C正确。D，次氯酸是弱酸，在离子方程式中要写化学式，所以D错。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与能源开发．环境保护．资源利用．生产生活密切相关。下列说法错误的是

    A．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2,SO2既可杀菌又可用来保鲜

    B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染

    C．茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系

    D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）

    A

    向FeCl2溶液中滴入氯水
    2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl-

    向FeCl2溶液中滴入碘水
    2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—

    B

    向澄清石灰水中通入少量CO2气体
    Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+ H2O

    向澄清石灰水中通入少量SO2气体
    Ca2＋+2OH—+SO2=" " CaSO3↓+H2O

    C

    向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
    CO32—＋2H＋=CO2↑＋ H2O

    向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
    SO32-+2H＋=SO2↑+H2O

    D

    CO2通入漂白粉溶液中
    CO2+ Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

    SO2通入漂白粉溶液中
    SO2+Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

    (1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于________反应。

    (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成________色，停止加热，制得的分散系为________。

    (3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

    ①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________

    _____________________________________________________。

    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)

    A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液

    C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是

    A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）

    B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等

    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

    D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下12种物质为中学化学中常见的物质：

    ①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)

    ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH CaO

    请按下列要求回答（填写物质的标号）：

    （1）属于电解质的是 。

    （2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 。

    （3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 。

    （4）难溶性盐是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

    （1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为 。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示） 。

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为 。

    （3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    下列正确的选项是（NA代表阿伏加德罗常数值）（ ）

    A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1

    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2NA

    C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

    D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2NA

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