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    Na3N是一种重要的化合物，是由
     
    键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+
     
    N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小．
    解答：解：氮化钠是离子晶体，由钠离子和氮离子构成，所以钠离子和氮离子之间存在离子键，钠离子和氮离子的电子层结构相同，且钠离子原子序数大于氮离子，所以离子半径为钠离子＜氮离子，故答案为：离子；＜．
    点评：本题考查了化学键的判断、离子半径大小的比较，根据离子键和共价键的概念来确定化学键类型，离子半径大小与电子层数成正比，电子层结构相同的离子，离子半径与原子序数成反比．
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    ．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
    2
    2
    种盐，其电子式是
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    氮化钠（Na3N）是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答以下问题：

    （1）Na3N的电子式为，该化合物是通过键形成的。

    （2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式是________________。

    （3）Na3N与水的反应属于________反应。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径。

     

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    （1）Na3N的电子式为，该化合物是通过键形成的。

    （2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式是________________。

    （3）Na3N与水的反应属于________反应。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径。

     

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    氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答以下问题：

    (1)该化合物是通过__________键形成的。

    (2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。

    (3)Na3N与水的反应属于__________反应。

    (4)比较Na3N中两种粒子的半径__________。

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