设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB．标准状况下.0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NAC．25℃时.1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAD．标准状况下.22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

D．标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水

【解析】

试题分析：A、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目小于0.1NA，因为是可逆反应，不能完全反应，A错误；B．标准状况下，0.56 L丙烷的物质的量是0.025mol，丙烷分子含有10个共价键，则分子中含有共价键的数目为0.25NA，B正确；C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中不能确定碳酸钠的浓度，因此不能计算含有Na+的数目，C错误；D．标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中，溶液的体积不是1L，所以得到氨水的浓度不是1.0mol/L，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

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反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

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选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被 Fe2＋还原为NO2
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42－
C	在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖