Question

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到4mol Fe（OH）₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为（　　）

• A、8 mol
• B、10 mol
• C、11 mol
• D、12 mol

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H₂O

电解  .

H₂+Fe（OH）₂↓，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，结合反应的方程式计算．

解答： 解：根据铁原子守恒知，4molFe（OH）₃～4molFe（OH）₂，所以生成4molFe（OH）₃需要4molFe（OH）₂；
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H₂O

电解  .

H₂+Fe（OH）₂↓，
根据电解方程式得，生成4molFe（OH）₂需要水的物质的量为8mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
根据方程式得，生成4molFe（OH）₃需要水的物质的量为2mol，
所以得到4molFe（OH）₃沉淀消耗水的物质的量共为10mol．
故选B．

点评：本题考查电解原理，电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，近年来常以新型电解池进行考查，题目难度不大．