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    2．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管到插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水
    C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气法收集甲气体

    分析 由图可知，水进入试管说明气体溶于水，则丙气体不溶于水，甲、乙气体均可溶于水，且甲的溶解性较大，以此来解答．

    解答 解：A．丙气体不溶于水，故A错误；
    B．甲中试管水上升的高度大，则甲的溶解性较大，甲更易溶于水，故B错误；
    C．丙气体不溶于水，则可以采用排水集气方法收集丙气体，故C正确；
    D．不能确定甲气体的密度及能否与氧气反应等，哟该实验只能说明不能利用排水法收集甲，不能判断能否利用排空气法收集，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的溶解性、气体收集方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
    B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
    C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
    D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有以下5个反应（反应条件略）：
    A．Na2O+CO2═Na2CO3；
    B．CH4+2O2═CO2+2H2O；
    C.2KClO3═2KCl+3O2↑；
    D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
    E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （1）属于化合反应的有A（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于置换反应的有D，属于复分解反应的有E．
    （2）上述5个反应中，盐有5种，其中难溶于水的是CaCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学兴趣小组的同学用废弃的铁屑和磁性氧化铁来制取绿矾和硝酸铁溶液．
    （1）甲同学将沾满油污的废铁屑放入100mL 3mol•L-1的碳酸钠溶液中加热煮沸5分钟，再用蒸馏水冲洗干净，加入过量的稀硫酸，待烧杯中无固体剩余后，将溶液加热浓缩，冷却结晶得绿矾．
    ①将铁屑放入碳酸钠溶液中加热煮沸的目的是除去铁屑表面的油污．
    ②铁屑加入稀硫酸开始时观察到的现象是有气泡产生．
    ③浓缩溶液时需要的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯．
    ④你认为甲同学实验中存在的问题是无铁粉剩余，不能确定有无Fe3+，得到的绿矾可能不纯．
    （2）乙同学将一块Fe3O4加入100mL稀硝酸中，发现有无色气体生成．
    ①配平下列化学方程式：
    3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+1NO↑+14H2O
    ②上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
    ③检验产物中有无Fe2+的方法是取反应后的溶液滴1滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明有Fe2+，反之，则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在，它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
    II．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光异纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
     
    92）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．
    Ⅲ．下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

    （5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节Ph=9   b．调节Ph=10      c．反应时间30min   d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：
    K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，某化学研究小组的同学欲将某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

    （1）仪器A中所发生的反应化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）仪器B的作用是干燥氧气（或吸收水分）；
    （3）仪器E中的现象是澄清石灰水变浑浊；
    （4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$g（写算式表明结果）．
    （5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列选项正确的是（　　）
    A．使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列有关实验的叙述中，合理的是ACG（填序号）．
    A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
    C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L-1碳酸钠溶液
    E．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
    F．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    G．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在高科技工业上，有的高分子材料能用在能量的转换上．如传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料是（　　）
    A．高分子膜B．医用高分子材料C．生物高分子材料D．液晶高分子材料

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