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    为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；

    ⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

    A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是

    A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

    B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。

    C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

    D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省张掖市高三4月诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。

    则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝ kJ·mol－1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

    ①该反应平衡常数表达式K＝ 。

    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的H 0，(填“＞”或“＜”)。

    若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。

    A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

    C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32 －)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 L O2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是

    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

    B．H2的燃烧热为285.8 kJ

    C．O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

    D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实说明HNO2为弱电解质的是

    ①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1；

    ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；

    ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；

    ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

    ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；

    ⑥HNO2不稳定，易分解

    A．①②③⑤ B．①② C．①②⑥ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。

    （1）2-甲基丁烷和丁烷

    （2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷

    （3）间二甲苯和乙苯

    （4）1-己烯和环己烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g。则此化合物的分子式为

    A．C2H4 B．C3H6 C．C6H6 D．CH4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省德阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如下表。

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Cr(OH)3

    6.0

    8.0

    某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

    （1）Cr在周期表中的位置为 。

    （2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。

    （3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：

    ____Cr2O72- + ____HSO3- + _______ = ____Cr3+ + ___SO42- + ____H2O。

    （4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH- = H2O和____________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省德阳市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A．氢化物的还原性为H2T>H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

    D．离子半径：L2+<R2—

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