在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g).已知c始(SO2)=0.4mol/L.c始(O2)=1mol/L.经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.判断:当SO2转化率为50%时.该反应是否达到平衡状态.若未达到.向哪个方向进行? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

（5分）未达到平衡，向正方向进行。

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）

A．混合气体密度

B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量

D．B的物质的量浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）已达到平衡的是（　　）

A．容器内的总压不随时间变化

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．XY气体的物质的量分数不变

D．X₂和Y₂的消耗速率相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是

正反应速率与逆反应速率相等

，下列关系中能说明反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）已经达到平衡状态的是

．
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂） B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变．
①能说明反应N₂（g）+3H₂（g）