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    下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、K+

    稀硫酸

    3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Fe3+、I-、ClO-

    氢氧化钠溶液

    Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

    C

    Ba2+、HCO3-、Cl-

    氢氧化钠溶液

    HCO3-+ OH-＝CO32-+H2O

    D

    Al3+、Cl-、NO3-

    过量氢氧化钠液

    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

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    连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

    请回答下列问题：

    (1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

    (2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    (3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该

    溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

    (4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：

    ①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

    ②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

    请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。

    (5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：

    质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。

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    某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：

    已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。

    ②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。

    请回答下列问题：

    (1) A的结构简式是____________________。

    (2) B中的官能团名称是______________________。

    (3) D→E的反应类型是______________。

    (4) ①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________

    ②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。

    (5) E的名称是___________。

    (6) G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。

    (7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。

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    双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

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    A. 紫色石蕊试液显蓝色

    B. 紫色石蕊试液显红色

    C. 紫色石蕊试液的颜色消失

    D. 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

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