下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A. B. C.CH4O D.C
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作不能达到预期实验目的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 鉴别乙酸乙酯和乙酸 | 分别加入饱和Na2CO3溶液 |
B | 比较Fe和Cu的金属活动性 | 分别加入浓硝酸 |
C | 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 | 分别加入少量Na |
D | 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 | 向I2水中加入CCl4,振荡 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
| A. | 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 |
| B. | 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 |
| C. | 滴定时达到滴定终点时俯视读数 |
| D. | 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。
(1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀,接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转,盐桥中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移动。写出正极的电极反应_________________________。
(2)如何检验a槽中生成的阳离子________________________________________。
(3)在c槽中欲实现Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反应,则电极_________(填"M"或“N")一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列_________________物质(填选项)
A. H2SO4 B. NaNO3 C. MgCl2 D. KOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
A—I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (填写元素符号)
(2)H元素原子的价层电子排布式为 ,H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物;该阴离子又与A—I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式为 (写一种即可),该阴离子空间构型为 。
(3)D与G可以形成右图的晶胞,则黑点表示的是 元素(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为
(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素,则这个晶胞化学式为 ,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角为 。
(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为 。(阿伏加德罗常数用NA表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是()
A. 取4g NaOH固体溶于1L水中
B. 取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液
C. 取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液
D. 取0.4g NaOH固体溶于1L水中
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是()
A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A. 标准状况下,22.4L水所含的分子数为NA
B. 17g NH3中所含的原子个数为4NA
C. 1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
D. 在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA
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