分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应B．可与乙醇.乙酸反应.且反应类型相同C．分子中含有2 种官能团D．可使溴的四氯化碳溶液.酸性高锰酸钾溶液褪色．且原理相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是( ）

A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．分子中含有2 种官能团

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色．且原理相同

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol

反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：

（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。

（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。

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依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）

A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D．丙装置中，铜电极的质量有增有减

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：实验题

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

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乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）

A．2 : 1 B．1 : 1 C．1:2 D．任意比

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______________________。

（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：_________________。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：________________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

操作步骤	实验现象	结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。	试管中仍有固体物质	固体为_____________
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的____________。	有红褐色沉淀产生	沉淀为Fe (OH)3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。	_____________	生成物为Al (OH)3；

（5）称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________和________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）____________。（保留2位小数）

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聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃。下列说法中错误的是