【题目】化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如图所示：
已知以下信息：
①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制的氢氧化铜反应
②
+R1COOH
③R1CH2NH2
+H2O（R1、R2、R3代表烃基）
回答下列问题：
（1）Y的化学名称是___________，Z中的官能团名称是___________。
（2）
中___________（填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是___________。
（3）反应③所需的试剂和条件是___________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________。
（5）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH2），G的可能结构共有___________种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为___________。
（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体
的合成路线：___________（无机试剂任选）。
【答案】2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 无 消去反应 浓硝酸/浓硫酸、加热 
17 
或
【解析】
由分子式可知，X为饱和一元醇(或醚)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y，Y发生信息②中氧化反应生成Z，故X为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯烃Y，1mol Y完全反应生成2 mol Z，则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z为
，则Y为
、X为
，结合信息③可推知W为
。乙苯发生硝化反应生成
，然后发生还原反应生成
。由和
反应生成。苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯，乙苯发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成
，然后与Fe/HCl反应生成。
(1)Y为，Y的名称为：2,3-二甲基-2-丁烯；Z为，Z中的官能团为：羰基，故本题答案为：：2,3-二甲基-2-丁烯；羰基；
(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故
中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为：无；消去反应；
(3)反应③是乙苯硝化转化成，所需的试剂是浓硫酸和浓硝酸，反应条件是加热，故本题答案为：浓硝酸/浓硫酸、加热；
(4)生成W的化学方程式为：故本题答案：
；
(5)G是对硝基乙苯()的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基)，说明还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH(NH2)COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH，或者为-NH2、-CH2COOH，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3，-NH2、-COOH，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有：1+3×2+4+4+2=17种，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为
和
,故本题答案为：17；或；
(6)由和反应生成；甲苯在一定条件下发生硝化反应生成
，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe/HCl反应生成；
故本题答案为：
。
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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。
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【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变成蓝色 | Cl2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
C.反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D.对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
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【题目】CH3CH2CH2CH3（g）＋
O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列说法正确的是
A.正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
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【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）
xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）
请计算：（写出计算过程，无过程不给分）
（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______
（3）化学反应方程式中x的值；_____
（4）5min时物质A的转化率。____
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【题目】阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
信息 | 问题 |
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 | （1）X一定不是__ A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 |
②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26 | （2）这四种元素中有铝元素吗？__ |
③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 | （3）白色沉淀的化学式为__ |
④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀 | （4）生成白色沉淀的离子方程式为__ |
⑤X与W同主族 | （5）X的最高价氧化物的电子式为___ |
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【题目】铜是人类最早使用的金属之一。也是中学中常见的过镀金属元素。铜是与人类关系非常密切的有色金属。被广泛地作力导线应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。回答下列问题：
(1)基态Cu+原子核外电子排式为___。
(2)CuCl晶体的晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到：
铜原子的第一电离能为___kJmol-1；Cl-Cl键键能为___kJmol-1；CuCl的晶格能为___kJmol-1。
(3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能与青霉胺成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。
①青霉胺分子中S原子的轨道杂化类型为___；
②硫化氢与氨气键角的大小：H2S___NH3(填“＞”或“<”)。
③第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。
④该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出，请解释该化合物易溶于水的主要原因：___。
(4)某含铜的离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成，M属于立方体晶系的离子晶体，其结构如图所示。试回答下列问题：
①离子化合物M的化学式为___；
②已知Cs和Cl两元素离子的半径大小相近，该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆积___；
③若晶胞参数为anm，则这种晶体密度为___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。
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【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图
，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式___；
（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；
（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；
（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是____________。
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