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    14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．变性蛋白质不能食用
    B．可用甲醛浸泡海鲜
    C．SO2可以用来增白食品
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    分析 A．加热能使蛋白质发生变性；
    B．可根据甲醛有毒，可以使蛋白质变性来分析；
    C．二氧化硫对人体有害；
    D．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂．

    解答 解：A．加热能使蛋白质发生变性，煮熟的鸡蛋能食用，故A错误；
    B．甲醛有毒，可以使蛋白质变性，用甲醛浸泡海鲜不能食用，故B错误；
    C．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；
    D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3-，下列对于N3-的说法中不正确的是（　　）
    A．N3-是氮元素的一种新单质B．N3-是带1个单位负电荷的阴离子
    C．N3-的相对质量约为42D．1个N3-中有21个质子和22个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同体积的某营养液两份，其配方如下表：
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0.3mol0.2mol0.1mol╱
    （2）0.1mol0.3mol╱0.1mol
    比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（　　）
    A．各种离子的浓度均相同B．只有c（K+）相同
    C．各种离子的浓度均不同D．只有c（Zn2+）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
    B．锂离子电池放电时，负极反应为：6C+xLi++xe-═LixC6
    C．理论上两种电池的比能量相同
    D．如图表示用锂硫电池给锂离子电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）．下列设计不能达到目的是（　　）
    选项气体装置中药品
    abC
    AC2H2饱和食盐水+电石CuSO4溶液溴水
    BCO2稀盐酸+石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚的溶液
    CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
    DSO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是（　　）
    选项实验实验现象实验结论
    A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈蓝色食盐为加碘食盐
    B取两支试管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支试管加入2mL蒸馏水后，再同时向两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短酸性KMnO4溶液浓度越大，化学反应速率越快
    C向蛋白质溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性
    D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （10已知Fe（OH）3沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）
    A．铜粉           B．氨水           C．氢氧化铜            D．碱式碳酸铜
    （2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=1.0×10-9mol/L，此时无（填“有”或“无”）Cu（OH）2沉淀生成．
    （3）将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．
    （1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    （3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式
    为N2H4-4e-=N2↑+4H+

    （4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
    ①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是C（填写字母）
    A．逆反应速率先增大后减小    B．H2O （g）的体积百分含量减小
    C．CO的转化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值减小
    ②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
    序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃
    ①水2 g NaHCO320.018.6
    ②水2 g Na2CO320.021.6
    ③盐酸（0.1mol•L-1）2 g NaHCO320.017.2
    ④盐酸（0.1mol•L-1）2 g Na2CO320.022.6
    由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（　　）
    A．NaHCO3（s）的溶解是放热过程
    B．Na2CO3（s）的溶解是吸热过程
    C．Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应
    D．仅根据实验③就可以确定HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．

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