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    6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为Fe．其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液-d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；也可以是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
    A．纯水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．

    分析 （1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；
    （2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
    （3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气．

    解答 解：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，
    故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；
    （2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是氢氧化钠，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是氯化钠溶液，但是若电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不会出现白色沉淀，
    故答案为：C；B；
    （3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气，
    故答案为：隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气．

    点评 本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    ②R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{NaOH}$   （-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
    其核磁共振氢谱图如图II所示
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，C的结构简式为CH3CH2OH，
    （2）E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有6种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　  ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色         ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    （4）写出由C生成D的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式，反应类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
    A．950 mL，76 gB．500 mL，80 gC．1000 mL，80 gD．1000 mL，76 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a原子最外电子层上的电子数为8
    B．b的最高价氧化物对应水化物为强酸
    C．c存在的两种常见氧化物分子组成上相差一个氧原子
    D．d和b都是第二周期的非金属元素，且d比b的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0
    写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（ClNO）}{{c}^{2}（NO）×c（C{l}_{2}）}$．
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    （2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
    A．粗盐没有全部溶解即过滤
    B．蒸发时液滴飞溅剧烈
    C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
    D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
    （3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）．

    ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
    从提供的试剂中选出a所代表的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
    ②在滤液中加盐酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．

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