下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．往H2S溶液中加碱.有利于S2-增多B．500℃左右比室温更利于氨的合成C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．醋酸溶液与锌反应放出H2.加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．往H₂S溶液中加碱，有利于S2-增多

B．500℃左右比室温更利于氨的合成

C．使用V₂O₅作催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．醋酸溶液与锌反应放出H₂，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H₂的速率

【错解分析】漏选B或C
【正解】勒沙特列原理又称化学平衡移动原理，其研究对象是平衡移动，因此只要涉及平衡移动即可解释。选项C的叙述完全正确，但是它是针对反应速率而言、与该原理毫无关系，不应漏选。选项B中的温度与上一题有类似情况，它受反应速率、催化剂工作温度和平衡移动有关，恰好温度影响又不利平衡移动，因此也不能用勒沙特列原理解释。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）      d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为                ℃。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）已知2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：
（1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
③由此实验得出的结论是                                             。
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是                     ；
在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI

H₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L^－¹·min^－¹

C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄= ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v （CO₂）表示的反应速率为（取小数点后二位，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                          。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                      。
⑷CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(  　　)
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应aA(?)＋2 B(g)