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    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
    A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多
    B．500℃左右比室温更利于氨的合成
    C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
    D．醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率
    BC

    【错解分析】漏选B或C
    【正解】勒沙特列原理又称化学平衡移动原理，其研究对象是平衡移动，因此只要涉及平衡移动即可解释。选项C的叙述完全正确，但是它是针对反应速率而言、与该原理毫无关系，不应漏选。选项B中的温度与上一题有类似情况，它受反应速率、催化剂工作温度和平衡移动有关，恰好温度影响又不利平衡移动，因此也不能用勒沙特列原理解释。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                。
    （2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
    a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）      d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：
    A、容器内压强不再变化          
    B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
    C、A、B、C浓度不再变化         
    D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：
    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
    ①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
    ③由此实验得出的结论是                                             。
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                     ；
    在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是
    A．该温度下，反应的平衡常数是
    B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1
    C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为              （取小数点后二位，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
    （3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                          。
    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                      。
    ⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(  　　)
    A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
    C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是
    A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大
    B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
    C．a可以为任意正整数
    D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
    C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
    D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

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