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【题目】在容量瓶上无需标出

A. 刻线 B. 容量标准 C. 温度 D. 配制溶液的浓度

【答案】D

【解析】试题解析:容量瓶上有刻度线、温度容量,所以答案D符合题意;

考点: 考查容量的结构

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】符合分子式为C6H12,主链为四个碳原子的烯烃的同分异构体有( )种

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

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【题目】1,4﹣环己二醇是一种重要的化工原料,它可通过下列路线合成:

(1)反应⑧的反应类型是__________

(2)有机物C按照系统命名,其名称是:_______,D中的官能团名称是______________

(3)写出反应⑤的化学方程式为___________________________________

(4)环己烷的一种同分异构体W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,写出其结构简式_______________________写出比W的相对分子质量少14的同系物中有顺反异构的顺式异构体的结构简式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400)下列物质的溶液可以得到该物质固体的是

A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D硫酸镁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下列方法制氯气时所得的氯气( )

用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应

用87 g MnO2与足量浓盐酸反应

A. B. C.一样多 D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 三点中,对应的溶液中c(H+)·c(OH-)最大

B. HR溶液中只存在H+R-OH-H2O四种微粒

C. 点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D. NaR的水解常数Ka和水解程度:③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】、某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为_______________________

(2)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时,Y的转化率为________反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)9 mol/(L·min),乙中v(Y)0.1 mol/(L·s),则__________中反应更快。

Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。

(4)B中Zn板是_________极,发生的电极反应是_________,Cu板上的现象是___________

(5)从能量转化的角度来看, A中是将化学能转变为_________,B中主要是将化学能转变为_________

(6)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________(填字母序号)。

A.原电池反应的过程中一定有电子转移

B.原电池装置电子流向:负极→外线路→正极→电解质→负极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下

aA (g+ bB (g 2C(g)

起始物质的量浓度(mol/L): 1.5 1 0

2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9 0.8 0.4

则:①该可逆反应的化学方程式可表示为

②0到2s用物质B来表示的反应速率为

③从反应开始到2s末,A的转化率为

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A.容器内气体的密度不变

B.vA︰vB︰vC=3︰2︰2

CvB(反应)= vC(生成

D.容器内气体的总压强保持不变

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:

2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ;当导线中有1 mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ;电池的总反应为

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