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4.有下列3种有机化合物   
A:CH2═CH2       B:  C:CH3COOH
(1)写出化合物A中官能团的名称碳碳双键;
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
具有特殊气味、常做有机溶剂的是苯(写名称).
(3)3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是乙酸(写名称).

分析 (1)A为乙烯,含有碳碳双键;
(2)能与溴的四氯化碳反应的只有乙烯,发生加成反应生成1,2-二溴乙烷;
(3)能与氢氧化钠反应的只有乙酸.

解答 解:(1)A为乙烯,含有碳碳双键,故答案为:碳碳双键;
(2)能与溴的四氯化碳反应的只有乙烯,发生加成反应生成1,2-二溴乙烷模范城市为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,具有特殊气味、常做有机溶剂的是苯,
故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;苯;
(3)乙酸韩哟羧基,具有酸性,可与氢氧化钠发生中和反应,故答案为:乙酸.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析判断及知识迁移能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意把握官能团的性质,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用.

(1)有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇,电解质为稀硫酸,特殊电极材料不参与反应.A为CO2,B为H2,电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O,
①正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O;
②反应时溶液中H+通过质子膜向左(填“左”或“右”)槽移动;
(2)高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,用电解法可以直接制取高铁酸钠,电解装置如图2所示.
①a为电池负极(填“正”或“负”);
②阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
③当制得99.6g高铁酸钠时,阳极区OH-的变化量为1.2mol;
④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC.
A.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌
B.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性
C.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质.

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15.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(  )
A.装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
B.装置②可观察铁的吸氧腐蚀
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D.装置④为实验室蒸馏石油装置

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12.短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素,W、X是金属,Y、Z是非金属元素.请回答下列问题:
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2->Cl->Na+>Al3+
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与水可发生反应.写出该反应的化学方程式:Cl2O7+H2O=2HClO4

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19.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.H2O2的电子式:B.F-的结构示意图:
C.中子数为20 的氯原子:2017ClD.NH3的电子式:

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9.下列叙述正确的是(  )
A.次氯酸的电离方程式为:HClO═H++ClO-
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16.下列有关丙烷的叙述中不正确的是(  )
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13.下列说法或表示正确的是(  )
A.相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,H+的物质的量前者等于后者
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3KJ
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14.某药物中间体的合成路线如下.下列说法正确的是(  )
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