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    2005年10月，我国“神舟六号”宇宙飞船成功发射，两名宇航员在太空生活五天后胜利返回地面，成为中华民族航天史上伟大的里程碑，飞船上使用了氢氧燃料电池，其构造如下图所示，两电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电。

    a______极是极，b______极是极（填“正”或“负”）。电极反应式为：a极___________________；b极___________________。

    正  负  O2+2H2O+4e-====4OH-       2H2+4OH--4e-====4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0．下列对该反应的叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月，我国成功地发射了第二艘载人航天飞船——“神舟六号”，此次发射用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2 (g)+2O2(g)=2NO2 (g);  ΔH=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4 (g)+O2 (g)====N2 (g)+2H2O (g);  ΔH=-534 kJ·mol-1

    下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式书写正确的是(    )

    A.2N2H4 (g)+2NO2 (g)====3N2 (g)+4H2O (l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

    B.2N2H4 (g)+2NO2 (g)====3N2 (g)+4H2O (g);ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

    C.N2H4 (g)+NO2(g)=N2 (g)+2H2O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

    D.2N2H4 (g)+2NO2 (g)=3N2 (g)+4H2O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日，我国的“神舟”六号宇宙飞船顺利发射升空，五天后顺利返回地球。用于制造火箭发动机、宇宙飞船制动闸的金属要求有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，可选择出最佳金属材料为（    ）

     

    金属

    熔点

    比热

    热导率

    热膨胀率

    ℃

    J/(g·K)

    W/（m·K）

    α(×10-6)25 ℃

    A

    Fe

    418

    0.106

    75.37

    11.76

    B

    Mg

    923

    0.243

    153.66

    24.3

    C

    Al

    933

    0.215

    221.91

    23.6

    D

    Be

    1 550

    0.436

    146.5

    11.6

    E

    Li

    453

    0.85

    71.17

    56

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日“神舟六号”载人飞船成功发射，是我国航天史上又一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。

    (1)“神舟六号”飞船表面贴有特制的陶瓷片，其主要目的是_____________________。

    (2）航天员采用的补氧剂有Na2O2、KO2两种选择，写出反应原理____________________。

    (3)1 kg Na2O2与1 kg KO2分别与CO2反应，生成O2的体积(同温、同压)之比为_______。

    (4)你认为选用_______作补氧剂更为合适，理由是：

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