Question

【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

Answer 1

【答案】1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2O H2O 64 18.4 mol/L

【解析】

同温同压下，气体的Vm相等，n===结合分子的构成以及ρ=计算(1)～(3)；根据c=计算(4)。

(1)同温同压下，气体的Vm相等，由n==可知，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1∶1，物质的量之比为1∶1，原子总数之比为5∶3；由ρ==可知，密度之比为两种气体的摩尔质量之比，为16∶44=4∶11，故答案为：1∶1；5∶3；4∶11；

(2)n(H2)==2mol，n(O2)==0.5mol，n(H2O)=1mol，由n= ==可知，分子数最多的是H2，质量最大的是H2O，标准状况下水为液体，体积最小，故答案为：H2；H2O；H2O；

(3)标况下672mL气体的物质的量为=0.03mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为：64；

(4)根据c===18.4mol/L，故答案为：18.4 mol/L。