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    用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是

    [　　]

    A．

    锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

    B．

    滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

    C．

    酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    D．

    把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
    （1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由
    黄色
    黄色
    色变为
    橙色
    橙色
    色，并半分钟内不褪色为止
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为
    26.10
    26.10
    mL．
    （3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D
    （填编号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．
    回答下列问题：
    （1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是
     
    ．
    （2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有
     
    、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管．如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是
     
    ．
    （3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为
     
    ，原碱溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）以下操作会导致结果偏高的是
     
    ．
    A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
    E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）
    A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的(    )

    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

    B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

    C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。

    其操作可分解为如下几步：

    a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次

    c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

    e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________    ____。

    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                  。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____    ___。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.20

    20.22

     

    第二次

    25.00

    0.56

    24.54

     

    第三次

    25.00

    0.42

    20.40

     

     

    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                   。

     

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