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    某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题．
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    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是
     

    （2）用反应方程式表示H装置的作用
     

    （3）写出B中反应的离子方程式
     

    （4）C、D中的试剂分别是
     
    ，
     

    （5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是
     

    （6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险．（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）
     
    ．
    分析：（1）根据分液漏斗的使用方法来回答；
    （2）氯气有毒，用氢氧化钠进行尾气处理；
    （3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以发生反应制得氯气；
    （4）氯气中含有氯化氢以及水等杂质，可以分别用饱和食盐水和浓硫酸来除杂；
    （5）为了减少副反应和副产物，应该注意操作的速率和试验温度；
    （6）为了防止F处导管堵塞，可以加一个控制气体混合和流动速度的装置．
    解答：解：（1）使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
    （2）氯气有毒，用氢氧化钠进行尾气处理，H装置的作用即为尾气处理装置，发生的化学反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以发生反应制得氯气，反应实质是：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑；
    （4）氯气中含有氯化氢以及水等杂质，可以分别用饱和食盐水和浓硫酸来除杂，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （5）为了减少副反应和副产物，应该注意操作的速率和试验温度，所以实验过程中，注意控制好温度和控制好浓盐酸的滴速不要加快，故答案为：控制好温度和控制好浓盐酸的滴速不要加快；
    （6）为了防止F处导管堵塞，可以加一个控制气体混合和流动速度的装置，如 精英家教网，锥形瓶中盛放饱和食盐水，故答案为：精英家教网．
    点评：本题是一道实验方案设计题目，考查学生氯气的制备、除杂以及氯气的性质等知识，综合性强，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：
    IO
    -
    3
    ＞Fe3+＞I2；还原性：
    S2O
    2-
    3
    ＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		 0.01mol?L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的
    体积/mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
    40
    40
    mL．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式                                           

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

    实验①

    等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

    无现象

     

    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I—的初始浓度

    (mol·L—1)

    ClO—的初始浓度

    (mol·L—1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L—1)

    初始速率v

    (mol·L—1· s—1)

    1

    2 × 10—3

    1.5 × 10—3

    1.00

    1.8 × 10—4

    2

    a

    1.5 × 10—3

    1.00

    3.6 × 10—4

    3

    2 × 10—3

    3 × 10—3

    2.00

    1.8 × 10—4

    4

    4 × 10—3

    3 × 10—3

    1.00

    7.2 × 10—4

     

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    ①设计实验2和实验4的目的是                             ；

    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。

    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是                        

    （2）用反应方程式表示H装置的作用                                       

    （3）写出B中反应的离子方程式                                            

    （4）C、D中的试剂分别是                     ，                         

    （5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是                

    （6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）（本题12分）某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。

    (1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是                             （2分）（2）用反应方程式表示H装置的作用                                        （2分）（3）写出B中反应的离子方程式                                                 （2分）（4）C、D中的试剂分别是                          ，                   （2分）（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是                 （2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）                              （2分）

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