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    【题目】用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制取少量SO2

    B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

    C. 用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

    D. 用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

    【答案】D

    【解析】A.浓硫酸与铜反应需要加热，错误； B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液时，氯化铁水解生成的氯化氢易挥发，促进水解，蒸干后得到氢氧化铁，错误；C. CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，不能分液，错误；D. 除去Cl2中混有的少量HCl气体，可以选用饱和的食盐水，正确；故选D。

    点晴：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性。本题的易错点是B，注意金属阳离子易水解的易挥发性酸盐蒸干得金属氢氧化物。

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    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的( )

    A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类

    B．1mol该物质可与4mol Br2反应

    C．1mol该物质可与7mol Na反应

    D．1mol该物质可与7mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组微粒：

    A．12C和14C B．O2和O3

    C．H、D、T D．金刚石和石墨

    E．CH3OH和

    F．和

    用序号填空:

    （1）互为同位素的是______；

    （2）互为同素异形体的是______；

    （3）互为同分异构体的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。

    （2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。

    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。

    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。

    （5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。

    （6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。

    （7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

    (3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。

    ①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).

    a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式为C8H10 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在与Al反应能放出H2的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

    A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    ⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

    ⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

    ①阴极反应方程式为_____________。

    ②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

    ⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

    ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是

    A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

    B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

    C. 我国在商代就开始使用铜合金

    D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

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