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【题目】下列仪器能用酒精灯直接加热的是(

A.容量瓶B.烧杯C.试管D.烧瓶

【答案】C

【解析】

A.容量瓶属于定容仪器,不能加热,故A不符合题意;

B.烧杯加热时需要垫石棉网,不能直接进行加热,故B不符合题意;

C.试管可用作反应仪器,能够直接利用酒精灯加热,故C符合题意;

D.烧瓶加热过程中需要垫石棉网,不能直接进行加热,故D不符合题意;

故答案为:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中既含离子键又含共价键的是(

A.HClB.CO2C.NaOHD.NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是(

A.溶液呈电中性,部分胶体带电荷,部分胶体不带电荷

B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

D.胶体是具有一定稳定性的分散剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入03mol A01mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同.已知t3t4阶段为使用催化剂.下列说法错误的是

A. t1=15s,生成物Ct0t1时间段的平均反应速率为0004 molL1s1

B. t4t5阶段改变的条件为减小压强,t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C. B的起始物质的量为002 mol

D. 该化学反应的表达式为:3AgBg+2Cg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.53

2.50

2.50

下列说法中不正确的是:

A. T1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol/L

B. 平衡后其他件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2

D. T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为0.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与氧元素处于同一周期的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.I-的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色,则存在I-,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________

.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。

(2)y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________

(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为____________。(填化学式)装置D的作用是____________________________________

(4)实验结束后,关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号)

A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液

.碘含量的测定

巳知:称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。

滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。

加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。

加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。

重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为:I+3Br2+3H2O = IO3+6H++6Br

IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O

I2+2S2O32= 2I+S4O62

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属是不可再生的资源,通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂,下面是回收的工艺流程:

(1)滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为___________

(2)写出酸浸时加入H2SO4H2O2反应的化学方程式______________________

(3)实验室中萃取分离CoSO4Li2SO4溶液时需要加入有机物W,若实验过程中使用如图装置,则该装置中存在的主要错误有______________________

(4)已知部分物质的溶解度(g/100gH2O)情况如下表所示:

写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式______________________;为提高Li2CO3的产率,最后过滤实验中需要注意的问题是______________________

(5)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解,最终也可以得到Al(OH)3CoSO4Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moL·L1,则常温时pH>______________________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33lg4.26=0.6=2.35)

(6)已知100g废旧的锂电池中钴酸锂(LiCoO2)的含量为9.8%,若按照上述生产流程,可以生成2.4gLi2CO3,则其产率为______________________

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