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【题目】I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应:2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O,用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

2mL

20

2mL

20

10 滴饱和 MnSO4 溶液

2mL

30

1mL

20

1mL 蒸馏水

1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____

2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验______________(用表示,下同); 如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验______________

3)对比实验,可以研究_____对化学反应速率的影响,实验中加入 1mL蒸馏水的目的是_______

II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验,并得出相应实验结论.请根据相关信息回答:

1)为了证明元素的非金属性强弱是 SCSi.你认为各物质应该是: 甲为______;乙为______;丙为______.(已知乙中有气泡产生,丙中 有白色沉淀)

2)如果甲为水,乙为 Na2O2 粉末,丙为 H2S 的饱和水溶液.实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素O、S得电子能力强弱为 ______

3)将该装置连接好后,在加入药品开始实验前还需进行气密性检查,请你简述该操作_____

【答案】25 浓度 使硫酸的浓度不同,但草酸与高锰酸钾的浓度相同 硫酸 碳酸钠 硅酸钠 OS 用止水夹夹紧连接乙丙装置的乳胶管,向分液漏斗中加入适量水,断开分液漏斗下端活塞,片刻后分液漏斗中液面不再下降,且液面保持不变,说明装置气密性良好

【解析】

.(1)根据化合价的变化分析解答;

(2)研究催化剂对化学反应速率的影响,应保证温度、浓度相同;研究温度对化学反应速率的影响,应保证浓度等其他条件相同;

(3)实验Ⅰ和Ⅳ,硫酸的物质的量不同,研究浓度对反应速率的影响,需要保证其他条件完全相同,只有硫酸浓度不同,据此分析解答;

II.(1)通过复分解反应可以比较物质酸性强弱,最高价氧化物酸性越强,元素非金属性越强,结合实验现象分析判断;

(2)单质的氧化性越强,元素的非金属性越强;

(3)根据装置的特点和气密性检查的一般方法分析解答。

.(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,C元素的化合价升高,MnO4-为氧化剂,H2C2O4为还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为25,故答案为:25

(2)研究催化剂对化学反应速率的影响,应保证温度、浓度等条件相同,则选实验Ⅰ、Ⅱ;研究温度对化学反应速率的影响,应保证浓度等条件相同,则选实验Ⅰ、Ⅲ,故答案为:Ⅰ;Ⅱ;Ⅰ;Ⅲ;

(3)实验Ⅰ和Ⅳ,硫酸的浓度不同,可研究浓度对反应速率的影响,加1mL蒸馏水可以使两实验中总体积相等,即使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同,故答案为:浓度;使硫酸的浓度不同,但草酸与高锰酸钾的浓度相同;

II(1)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强,即酸性硫酸>碳酸>硅酸,根据强酸可以制取弱酸的原理知甲、乙、丙分别为硫酸、碳酸钠、硅酸钠,故答案为:硫酸;碳酸钠;硅酸钠;

(2)水能够与过氧化钠反应生成氧气,氧气的氧化性比硫强,氧气通入硫化氢溶液中可将硫置换出来,则元素OS得电子能力:OS,故答案为:OS

(3)将该装置连接好后,在加入药品开始实验前还需进行气密性检查,具体操作为:用止水夹夹紧连接乙丙装置的乳胶管,向分液漏斗中加入适量水,断开分液漏斗下端活塞,片刻后分液漏斗中液面不再下降,且液面保持不变,说明装置气密性良好,故答案为:用止水夹夹紧连接乙丙装置的乳胶管,向分液漏斗中加入适量水,断开分液漏斗下端活塞,片刻后分液漏斗中液面不再下降,且液面保持不变,说明装置气密性良好。

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【题目】ADEW是中学常见的四种元素,原子序数依次增大,A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,DE位于同周期,ADE的原子最外层电子数之和为14W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。

1E在元素周期表中的位置是____________AE组成的化合物是常用的溶剂,写出其电子式__________________

2)下列事实能用元素周期表相应规律解释的是(填字母序号)____________

aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

bE的气态氢化物的稳定性小于HF

cA的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质

3WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板,反应的离子方程式为______

4W的单质可用于处理酸性废水中的NO3,使其转换为NH4+,同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理,上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应,写出该反应的化学方程式为____________________

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(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

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(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

则反应2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(  ).

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根据中学学过的同分异构体判断规则,判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有_____种。

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立方烷的分子式为______________________

该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_____________

a g立方烷溶于b mL苯中,然后通入c L乙炔(标准状况下),所得混合物中碳的百分含量为_______________

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2)该原电池中_______电极(写出电极材料名称)产生无色气泡, 写出该电极反应式:_______;该电极发生 _______反应(氧化还原”) 当电路中通过 0.2mol 电子时,该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L

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1a 极是_____,电极反应式是_____

2b 极是_____,电极反应式是_____

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【题目】(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时:

反应Ⅰ:3N2H4(g)===N2(g)4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol1

反应Ⅱ:N2H4(g)H2(g)===2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol1

下列说法中不正确的是 (   )

A.图所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

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(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。

a.使用催化剂  b.增大压强  c.增大反应物浓度

(4)在恒温恒压下通入惰性气体,v()________v()(“>”“=”“<”)。

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(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件),原子利用率是______________

(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应:

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为____________________

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