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    如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    （1）电源电极X的名称为________。
    （2）pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
    （1）负极　（2）增大　减小　不变　（3）0.025 mol·L－1 （4）0.1 mol·L－1

    试题分析：（1）C装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极。（2）A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大，B装置中阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后将析出氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度增大，C装置中阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上AgNO3溶液的物质的量浓度不变。（3）B装置两极上电子转移的数目与C装置中转移的电子数目相同，C装置中转移的电子为＝0.02 mol，经判断，B装置中阴极：Cu2＋＋2e－=Cu,2H＋＋2e－=H2↑，阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根据题意可得：2n(H2)＋2n(Cu)＝4n(O2)＝0.02 mol，n(H2)＋n(O2)＝，解得n(Cu)＝0.005 mol，CuSO4溶液物质的量浓度为：＝0.025 mol·L－1。（4）A装置的反应为：2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，即反应中电子转移的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等，为0.02 mol，c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:
    成分
    		Na+
    		K+
    		Ca2+
    		Mg2+
    		Cl-
    		S
    		HC
    含量/(mg·L-1)
    		9 360
    		83
    		200
    		1 100
    		16 000
    		1 200
    		118
     
    (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 
    (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

    电渗析原理示意图
    ①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 
    ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    ③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　  )

    ①c(Ag＋) 　②c(AgNO3) 　③a棒的质量 　④b棒的质量 　⑤溶液的pH
    A．①③B．③④C．①②⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
    电解的离子方程式为                                                           。
    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
    ①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
    E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
    （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 （  ）
    A．NaCl（盐酸）B．NaOH（NaOH）C．AgNO3（Ag2O）D．CuSO4[Cu(OH)2]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
    A．只有Cl2B．只有O2C．只有H2D．既有Cl2又有O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为
    A．0．04 mol·L-1 1B．0．02 mol·L-1 2
    C．0．03 mol·L-1 5D．0．05 mol·L-1 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为：
    A．0.1molB．0.2molC．0.3mol D．0.4mol

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