褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到.下列说法不正确的是( )
| A. | 色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点 |
| B. | 褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性 |
| C. | 在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应 |
| D. | 在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 |
考点:
有机物的结构和性质.
分析:
A.色氨酸分子中含有氨基和羧基,能发生反应生成内盐;
B.褪黑素中只含氨基不含羧基;
C.色氨酸中含有羧基和氨基,能发生缩聚反应;
D.根据氨基酸的等电点和溶解度的关系判断.
解答:
解:A.氨基酸分子中同时含有羧基(﹣COOH)和氨基(﹣NH2),不仅能与强碱或强酸反应生成盐,而且还可在分子内形成内盐(偶极离子) ,该盐是离子化合物,熔点较高,故A正确;
B.褪黑素中只含氨基不含羧基,所以没有两性,只有碱性,故B错误;
C.色氨酸中含有羧基和氨基,一定条件下,能发生缩聚反应生成多肽,故C正确;
D.在等电点时,氨基酸的溶解度最小.因此可以用调节溶液pH值的方法,使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出,以分离或提纯氨基酸,故D正确;
故选B.
点评:
本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系即可解答,注意氨基酸中至少含有两种官能团,能发生缩聚反应,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是( )
A.K的大小与起始浓度有关
B.温度越高,K值越大
C.K值越大,反应物的转化率越大
D.K值越大,正向反应进行的程度越小
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)( )
A. 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B. 溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是( )
| A. | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 |
| B. | 为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 |
| C. | 使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 |
| D. | 天然药物无任何毒副作用,可长期服用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是( )
| A. | 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B. | 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C. | 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D. | 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列图示与对应的叙述相符的是( )
| A. | 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B. | 图2表示0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C. | 图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D. | 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v逆>v正 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A.①③④⑥ B.①⑤⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
KSP(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列叙述不正确的是
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
C.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1
已知:碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s) ΔH3= c kJ·mol-1
则x为( )
A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b
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