Question

A、B、C、D、E分别为NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂五种溶液中的一种，把它们两两混合：
①A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
根据以上现象，回答：
（1）推断：A的化学式

Na₂SO₄

   D的电子式为

（2）A和B反应的离子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）B和C反应不加热时的化学方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓↓+2NH₃?H₂O

（4）B和E反应加热时的离子方程式：

OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）₂，则B为Ba（OH）₂，
①A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为Na₂SO₄，
②B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH₄）₂SO₄，
③B与E混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH₄Cl；所以D为NaCl；

解答：解：（1）能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）₂，则B为Ba（OH）₂，
A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为Na₂SO₄，
B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH₄）₂SO₄，
B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH₄Cl，所以D为NaCl，D的电子式为
故答案为：Na₂SO₄；；
（2）A为Na₂SO₄，B为Ba（OH）₂，二者反应的化学方程式为Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，所以离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）B为Ba（OH）₂，C为（NH₄）₂SO₄，二者反应的化学方程式为Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2 H₂O，所以离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O；故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O；
（4）B为Ba（OH）₂，E为NH₄Cl，二者反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O，离子方程式为：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；
故答案为：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；

点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，注意根据反应的现象进行判断，题目难度不大．