练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱
    B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．P、S、Cl最高正价依次升高
    A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
    B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
    C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；
    D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；
    故选：C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出下列物质的化学式
    氯气______铝的氧化物______小苏打______硫酸钡______苛性钠______
    （2）写出下列离子的离子符号：铁离子______碳酸根离子______铵根离子______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
    C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；
    （2）基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol-1）
    锂XY
    第一个电子519502580
    第二个电子729645701820
    第三个电子1179969202750
    第四个电子955011600
    （1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
    ______
    （2）X元素的硫酸盐的化学式为______
    （3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素最高正化合价为+6，其负化合价为______．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为   。
    （2）NH3中氮原子的杂化方式为      ；NH4+空间构型为       （用文字描述）。
    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为   ，与C22－互为等电子体的分子有   （写化学式，举一例）。
    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为   。

    （5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有   （写化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
    （1） NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是              。
    （2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是       。
    （3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式
               
    血红素中N原子的杂化方式为           ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
    （4） N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
    数据（单位：kJ·mol-1）:

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。
    （5） Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
    (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。
    ②SO42-的空间构型为________。
    (2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。
    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

    用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案