实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL.回答下列问题:(1)需要98%密度1.84/mL的浓硫酸 mL．(2)配制时必需使用的仪器 ①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒还缺少的仪器是 (3)配制时两次使用玻璃棒.其作用分别是 . (4)配制过程中出现以下情况.对所配溶液浓度有何影响(填“偏高 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度1.84/mL的浓硫酸

mL．
（2）配制时必需使用的仪器

（填代号）
①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒还缺少的仪器是

（3）配制时两次使用玻璃棒，其作用分别是

、

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响”）
①没有洗涤烧杯或玻璃棒

；②加水超过刻度线．取出少量水使溶液面恰好到刻度线

；③容量瓶洗净后没有干燥

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）先根据c=

1000ρw

计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据稀释浓硫酸和转移溶液时玻璃棒的作用进行解答；
（4）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）①密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=

1000×1.84×98%

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯 ③20mL量筒 ⑤250mL容量瓶 ⑦玻璃棒；定容时必须使用胶头滴管，所以还缺少的仪器为胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑦；胶头滴管；
（3）配制过程中，在稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解，向容量瓶中转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（4）①没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
②加水超过刻度线，取出少量水使溶液面恰好到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
③容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题为中等难度试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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考古时可利用¹⁴₆C测定一些文物的年代．¹⁴₆C中的“14”是指碳原子中的（　　）

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煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

800℃

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MgSO₄+C

800℃

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

800℃

MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是

（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是

（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

．

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（1）写出芳香烃C₈H₈的加聚产物的结构简式

；
（2）下列有机化合物有顺反异构体的是

A．CH₃CH₃ B．CH₂=CH₂ C．CH₃CH=CH₂ D．C₆H₅CH=CHCH₃
（3）烷基取代苯

R可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成

COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到

COOH．
现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为

COOH的异构体共有7种，其中的3种是

CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，

，

，写出其他4种的结构简式：

、

．

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A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图1．

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．该化合物中A微粒的结构示意图为

．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体G．
①鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有

．
②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，则G发生水解反应的平衡常数为

．
（3）已知一定量的E单质能在B₂（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图2所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式为

．
（4）C单质与过氧化氢构成的原电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，电池工作时，正极的电极反应式为

．
（5）E的某氢化物的相对分子质量的28，该物质与溴水发生反应的化学方程式为

．

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如图所示，是一个原电池装置．它将

A．化学能转变为电能 B．电能转变为化学能
（1）Zn是原电池的

极，电极反应式是

．
（2）电子从

（填正极、负极）经导线流向另一电极．
（3）溶液中阳离子移向

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（4）Cu片上发生的电极反应式是

．
（5）总反应的离子方程式为

．

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常见物质A、B、C、D有如图所示的转化关系．

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①D的化学式是

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②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了

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①A的电子式是

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．
②D的稀溶液在常温下可与银反应，请写出该反应的化学方程式

．

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①

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注意：以上十组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
（1）互为同素异形体的是

（填编号，下同）．
（2）互为同位素的是

（3）互为同分异构体的是

（4）互为同系物的是

．

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