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    密闭容器中发生(气) + (气)2HI (气) + Q反应，能使混合物颜色加深的是（　　  ）

    A．升高温度 　　　　　　　　　　　　　　   B．增大氢气浓度

    C．添加少量催化剂　　 　　　　　　　　　　   D．增大压强

    答案：AD
    提示：

    升温，平衡左移，[I2]增大，混合物颜色加深，选项A符合题意；加压，平衡不移动，但体积减小。[I2]增大，混合物颜色加深，选项D符合题意。

    增大H2的浓度，I2的转化率增大会使平衡右移，混合物颜色变浅，故选B错。添加少量催化剂，会改变到达平衡的时间，平衡不移动，混合物颜色不变，所以选C错。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．

    （1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
    ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）
     催化剂 
    .
     
    2NH3（g）△H═-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
     催化剂 
    .
     
    2NH3（g）△H═-92kJ/mol

    ②对于合成氨的反应下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填编号）
    A、该反应在任意条件下都可以自发进行
    B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2
    D、该反应属于人工固氮
    （2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是
    D
    D
    （填编号）
    A、使用的更高效催化剂
    B、升高温度
    C、及时分离出氨气
    D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
    ②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=
    0.06mol/（L?min）
    0.06mol/（L?min）
    ．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
    D
    D
    （填编号）
    A、a  B、b   C、c   D、d
    （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
    请回答：铠电极是电解池的
    阴
    阴
    极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?东城区模拟）在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应aX（气）+bY（气）?cW（气）+dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的
    1
    2
    体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q2
    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    （1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率（用H2表达）
     
     mol/（L?min）．
    （2）由表中数据判断Q1
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是
     
    （选填编号）．
    a．充入CO，使体系总压强增大           b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．充入He，使体系总压强增大            d．原料气循环使用
    （4）写出反应Ⅱ的平衡常数表达式：K=
     
    ；由于CO2化学惰性很大，因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法达到的效果是
     
    （选填编号）．
    a．提高甲醇的单位时间产量      b．提高CO2的转化率   c．缩短达到平衡所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    在2L密闭容器中,发生的(气)反应,若最初加入A和B者是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L,则10s钟后容器的B是

    [　　 ]

    A．2.8mol 　　　B．1.6mol 　　　C．3.2mol 　　　D．3.6mol

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