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    （共10分）

    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

    A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高

    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。

    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。

    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是      （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

     

    【答案】

    （共10分（1）①BCF(各1分，多选倒扣，扣完为止)

    ②25%（1分）K=0.5（1分）③6（2分）   （2）负极（1分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）

    【解析】（1）①反应是体积不变的、吸热的可逆反应。所以压强和催化剂不能改变平衡状态，DE不正确。加入一定量M，平衡向正反应方向移动，但M的转化率降低，A不正确。加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，B正确。升高温度平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，C正确。分离出一定量P，降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，F正确。所以答案选BCF。

    ②M的转化率为60％，则消耗M是0.6mol/L。根据反应式可知，消耗N也是0.6mol/L，所以N的转化率是0.6÷2.4×100%=25%。由于同时生成P、Q的浓度也是0.6mol/L，所以平衡常数等于。

    ③达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则消耗c(M)=2 mol/L, c(N)=2 mol/L，生成c(Q)=2 mol/L，所以根据平衡常数可知，记得a＝6。

    （2）c电极是电子流出的，所以是负极。负极甲醇失去电子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年合肥六中高一下学期期末模拟考试化学卷 题型：填空题

    冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原  ③利用铝热反应原理还原 ④电解法  ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共10分）
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                      。
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属          。
    （3）Hg、Ag等不活泼金属                    。
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属              。
    （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是          。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共10分）
    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

    A．加入一定量MB．加入一定量N
    C．反应温度升高D．缩小容器体积
    E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是     （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水一中高一5月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    请写出C4H9Cl的同分异构体（每个2分，共10分）
    （1）                            （2）                             
    （3）                             （4）                             
    （5）                             

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北广平县第一中学高二第二次调研考试理科化学试题（带解析） 题型：填空题

    （每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____
    A、KMnO4    　 B、 H2O2  　  C、 Cl2水 　　   D、 HNO3   
    然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
    而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
    （2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

    ①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                                
    ②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                 
    ③、在B点，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修5 1.1有机化合物的结构与性质 烃练习卷（解析版） 题型：实验题

    实验题（本题共10分）

    （1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和水 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                                               （   ）

    A.分液、萃取、蒸馏                     B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取                     D.蒸馏、萃取、分液

    （2）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:

    （A）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；（B）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（C）倒置漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正；（D）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（E）旋开活塞,用烧怀接收溶液；（G）静置,分层（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（H）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；就此实验。完成下列填空:

    ①正确操作步骤的顺序是:（用上述各操的编号字母填写）

    　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→      →      →＿＿＿＿→     →       

    ②上述（E）步骤的操作中应注意                               ；上述（H）步骤操作的目的是                          。    

    ③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是                         。

    ④下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是                         。

    A．热裂汽油       B．苯          C．酒精         D．正庚烷

     

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