Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 某温度时，K_W=10^-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性
• B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，说明HSO₃^-在水溶液中只存在电离
• C． NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用
• D． 稀释 0.1mol/L CH₃COONa溶液过程中，c（OH^-）/c（CH₃COO^-）增大

Answer 1

分析 A.100℃时，K_W=10^-12，纯水呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此温度下PH=6的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，该溶液一定为中性；
B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液显示酸性，亚硫酸是弱酸，说明HSO₃^-在水溶液中的电离程度大于其水解程度；
C．NaHSO₄溶于水电离出大量的氢离子，抑制了水的电离；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，加水稀释促进平衡正向进行，平衡状态下离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；

解答 解：A．水的离子积K_W=10^-12，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；
B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液显酸性，亚硫酸是弱酸，说明HSO₃^-在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，溶液显示酸性，故B错误；
C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃对水的电离都有促进作用，而NaHSO₄溶于水会电离出氢离子，抑制了水的电离，故C错误；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释促进平衡正向进行，平衡状态下离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了水的电离及其电离平衡影响因素、盐的水解等知识，题目难度中等，注意判断溶液酸碱性时，要根据溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小进行判断，选项D为易错点，注意水溶液中的离子积常数的应用．