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    【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

    【答案】C

    【解析】试题分析：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电流由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，①错误；②银为正极，电极反应式为：Ag＋＋e-＝Ag，②正确；③实验过程中取出盐桥，构成断路，构不成原电池，③错误；④该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：Ag＋＋e-＝Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，④正确，答案选C。

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    A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

    C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

    A. 反应①中电能转化为化学能

    B. 反应②为放热反应

    C. 反应③使用催化剂，ΔH3不变

    D. 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

    试管编号

    加3%

    Na2S2O3

    加H2O

    加H2SO4

    (1∶5)

    出现浑浊

    时间

    ①

    3 mL

    3 mL

    5滴

    a

    ②

    4 mL

    2 mL

    5滴

    b

    ③

    5 mL

    1 mL

    5滴

    c

    （1）将对应①、②、③的时间分别写出：a________， b________， c________。

    （2）实验结论：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是

    A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

    C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

    D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

    A. 该溶液一定呈酸性

    B. 该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1

    C. 该溶液的pH可能为4也可能为10

    D. 该溶液有可能呈中性

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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

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    C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H

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    A. 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O

    B. 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    C. 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O

    D. 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小

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